Dica do autor: O ponto-chave aqui é saber o que significa 0,9% NaCl e como transformar isso em miliequivalentes (mEq) de sódio. Solução a 0,9% é 0,9 g de cloreto de sódio por 100 mL, ou seja 9 g por litro. Como a massa molar do NaCl é ≈58,5 g/mol, 1 litro contém cerca de 9/58,5 ≈0,154 mol de NaCl, o que equivale a 154 mmol de Na+ (porque cada mol de NaCl fornece 1 mol de Na+). Para cátions monovalentes, mmol = mEq, logo 0,9% NaCl tem aproximadamente 154 mEq de sódio por litro. Multiplicando pelo volume infundido (2 L) obtemos ~308 mEq de Na+. Esse é o pulo do gato: decorar 0,9% NaCl = 154 mEq/L (ou lembrar da conversão via massa molar) e multiplicar pelo volume em litros.

Alternativa A: INCORRETA. 164 mEq está errada. Pode surgir de erro de conversão ou de usar um valor de concentração incorreto (por exemplo confundir 0,9% com 1,0% ou calcular mal a massa molar). Como mostrado, a concentração correta é ~154 mEq/L; para 2 L dá ~308 mEq, não 164.

Alternativa B: INCORRETA. 212 mEq também está equivocada. Esse número seria compatível com uma concentração por litro de ~106 mEq/L multiplicada por 2 L — valor que não corresponde à fisiologia da solução salina 0,9%. Erro comum: calcular Na+ a partir de massa incorreta ou esquecer que NaCl entrega 1 Na+ por fórmula unitária.

Alternativa C: INCORRETA. 268 mEq é próximo, mas ainda incorreto. Corresponderia a cerca de 134 mEq/L × 2 L — possivelmente resultado de arredondamentos excessivos ou de usar uma massa molar incorreta. O valor aceito e utilizado na prática é ~154 mEq/L para solução 0,9%.

Alternativa D: CORRETA. 308 mEq. Cálculo direto: 0,9% = 9 g/L NaCl → 9 g/L ÷ 58,5 g/mol ≈0,154 mol/L = 154 mmol/L → 154 mEq/L de Na+. Para 2 L: 154 × 2 = 308 mEq de sódio. Forma rápida: 0,9% NaCl ≈154 mEq/L; basta multiplicar pelo volume em litros.

Resposta: Alternativa D