Dica do autor: Tampões são sistemas que resistem à variação de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas. Na prática clínica e laboratorial, o pulo do gato é entender que um tampão eficiente é formado por um par conjugado: um ácido fraco e sua base conjugada (ou vice‑versa). A relação entre pH e a razão de concentrações do par é dada pela equação de Henderson‑Hasselbalch: pH = pKa + log([base]/[ácido]). O pKa (ou pK) é uma propriedade do ácido, refletindo sua tendência a doar prótons; não é a “acidez do tampão” em si. A capacidade tamponante depende da concentração total do sistema (quanto mais concentrado, maior a capacidade) e também do quão perto o pH está do pKa: a capacidade é máxima quando pH ≈ pKa, tipicamente efetiva dentro de aproximadamente pKa ±1. Então, bater o olho e saber: pH = pKa → [ácido] = [base]; pH distante do pKa → tamponamento pobre; e tampões são, via de regra, pares ácido fraco/sal do ácido (ou base fraca/com seu sal).

Alternativa A: INCORRETA. Dizer que “o pK indica a acidez do tampão químico” mistura conceitos. O pK (ou pKa) caracteriza a acidez do ácido componente do par (é -log Ka). É uma propriedade intrínseca do ácido, não do tampão como sistema. O tampão terá desempenho dependente de quão próximo seu pH estiver desse pKa, mas o pK não é a medida direta da “acidez do tampão”.

Alternativa B: INCORRETA. A capacidade tamponante não é independente do pK. Ela depende principalmente de duas coisas: (1) da concentração total dos componentes do tampão (quanto mais concentrado, maior a capacidade) e (2) de quão próximo o pH está do pKa do par. A capacidade é máxima quando pH ≈ pKa; afastando‑se desse valor, a eficiência diminui. Portanto o pK (pKa) influencia fortemente a faixa de ação do tampão.

Alternativa C: INCORRETA. Quando pH = pK (pH = pKa), a equação de Henderson‑Hasselbalch dá log([base]/[ácido]) = 0, ou seja, [base] = [ácido]. A afirmação de que a concentração do ácido é maior que a da base conjugada está errada; na igualdade pH = pKa as concentrações são iguais.

Alternativa D: CORRETA. É justamente essa a definição prática de tampão: um par químico formado, em geral, por um ácido fraco e o seu sal (a base conjugada) — ou por uma base fraca e seu sal — que, em solução, mantém o pH relativamente estável contra pequenas adições de ácido ou base. Essa estrutura permite o equilíbrio ácido/base necessário para o efeito tamponante.

Resposta: Alternativa D