Dica do autor: A água é uma molécula extraordinária do ponto de vista bioquímico, cujas propriedades físico-químicas estão diretamente relacionadas à sua estrutura angular e polaridade. A geometria da molécula (ângulo de 104,5° entre os átomos de hidrogênio) e a alta eletronegatividade do oxigênio criam uma separação de cargas, transformando a água em uma molécula polar. Essa polaridade permite a formação de ligações de hidrogênio entre as próprias moléculas de água e com outras substâncias polares ou iônicas. Essas ligações explicam características únicas, como o alto calor específico, o alto ponto de ebulição, a tensão superficial elevada e, principalmente, a capacidade de estabilizar estruturas macromoleculares, como proteínas e ácidos nucleicos. Além disso, a constante dielétrica elevada da água reduz a força de atração entre íons de cargas opostas, permitindo que se mantenham dissolvidos e estáveis em solução, o que é essencial para as reações bioquímicas no meio intracelular e extracelular. Por essas razões, a água é considerada o solvente universal da vida.

Alternativa A – INCORRETA: A molécula de água não possui geometria linear, e sim angular, o que está diretamente relacionado à sua polaridade. Além disso, a água não interage diretamente com lipídios (que são apolares); pelo contrário, essa incompatibilidade leva à formação de estruturas como micelas, por meio do efeito hidrofóbico. Portanto, a justificativa apresentada está equivocada tanto em termos estruturais quanto funcionais.

Alternativa B – CORRETA: A água pode formar até quatro ligações de hidrogênio, o que explica seu alto ponto de ebulição em comparação com outras moléculas de massa molecular semelhante. Essa capacidade também está diretamente ligada à estabilização de estruturas biológicas complexas, como o enovelamento de proteínas e a dupla hélice do DNA, nas quais as ligações de hidrogênio desempenham papel central. Essa alternativa está conceitualmente correta e bem fundamentada.

Alternativa C – INCORRETA: A água, na verdade, possui uma alta constante dielétrica, e não baixa. Essa propriedade reduz a atração entre íons de cargas opostas, permitindo que permaneçam livres e estáveis em solução aquosa, o que favorece diversas reações bioquímicas. A afirmação de que “íons permanecem livres e instáveis” está equivocada, além de a baixa constante dielétrica ter efeito oposto ao descrito.

Alternativa D – INCORRETA: A água não tem estrutura simétrica e, justamente por ser polar, conduz eletricidade quando estão presentes íons dissolvidos (como Na⁺, K⁺, Cl⁻). Assim, é excelente condutora em soluções biológicas. Portanto, essa alternativa erra tanto na descrição da estrutura quanto em sua implicação funcional.

Alternativa E – INCORRETA: A água é formada por átomos com alta diferença de eletronegatividade — o oxigênio é bastante eletronegativo, enquanto os hidrogênios são menos. Isso é justamente o que confere sua polaridade. Além disso, a “neutralidade química” da água é relativa ao equilíbrio entre H⁺ e OH⁻, que varia com o pH do meio, e não é garantida por ausência de eletronegatividade. Assim, o enunciado é conceitualmente falho.

Resposta correta: Alternativa B.

Referências:

NELSON, David L.; COX, Michael M. Lehninger: princípios de bioquímica. 8. ed. Porto Alegre: Artmed, 2021.

RODAWALD, Victor W.; RODWELL, Victor W. Bioquímica ilustrada de Harper. 31. ed. Porto Alegre: AMGH, 2021.

DEVLIN, Thomas M. Bioquímica: manual do estudante. 8. ed. Porto Alegre: Artmed, 2022