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HAC - PR - HOSPITAL ANGELINA CARON - 2021
As alterações do equilíbrio ácido-básico estão presentes na rotina diária do médico (a) emergencista. A partir da equação do tampão bicarbonato/ácido carbônico, derivou-se em 1916 a equação de Henderson-Hasselbach “pH = pK + log [HCO3]/0,03(PaCO2)” sendo: pK (constante de dissociação)= 6,1 (37oC) / 0,03 (mM/mmHg)= fator e solubilidade do CO2 (o produto 0,03 X PCO2 equivale à concentração de ácido carbônico no sangue. Assinale a alternativa errada: (BERALDO DO, DUQUE AS, XAVIER RM. Distúrbios do equilíbrio ácido-base. EM: TEIXEIRA JCG. Unidade de Emergência – condutas em Medicina de urgência. Atheneu 3a Edição. 2013)
O pH é diretamente proporcional à concentração sérica de bicarbonato
O pH é inversamente proporcional à pressão parcial arterial de CO2 (PaCO2
Aumento do HCO3 ou diminuição da PaCO3 tendem a elevar o pH, constituindo alcalose.
Acidose corresponde ao excesso de base ou diminuição de ácido.
Acidemia corresponde ao pH sérico 7,45.
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