Dica do autor: A osmolaridade é uma medida da concentração total de solutos em uma solução. Para calcular a osmolaridade, é necessário considerar o número de partículas que um soluto dissocia em uma solução. Alternativa A: INCORRETA. 1 Osm/L seria a osmolaridade se o NaCl não se dissocia se em uma solução. No entanto, o NaCl se dissocia em Na+ e Cl-, portanto, a osmolaridade é maior do que 1 Osm/L. Alternativa B: CORRETA. O NaCl se dissocia em duas partículas em uma solução: Na+ e Cl-. Portanto, 1 mol/L de NaCl resulta em uma osmolaridade de 2 Osm/L. Alternativa C: INCORRETA. 3 Osm/L seria a osmolaridade se o NaCl se dissociasse em três partículas em uma solução. No entanto, o NaCl se dissocia apenas em duas partículas: Na+ e Cl-. Alternativa D: INCORRETA. 4 Osm/L seria a osmolaridade se o NaCl se dissociasse em quatro partículas em uma solução. No entanto, o NaCl se dissocia apenas em duas partículas: Na+ e Cl-. Alternativa E: INCORRETA. 5 Osm/L seria a osmolaridade se o NaCl se dissociasse em cinco partículas em uma solução. No entanto, o NaCl se dissocia apenas em duas partículas: Na+ e Cl-. Resposta correta: Alternativa B.