Dica do autor: A água é uma molécula absolutamente essencial para os sistemas biológicos, e suas propriedades físico-químicas explicam seu papel central em diversos processos fisiológicos. Entre essas propriedades, destaca-se a capacidade de formar ligações de hidrogênio, que decorre da sua estrutura angular (cerca de 104,5°) e da distribuição desigual de elétrons — tornando a molécula polar. Essa polaridade permite que uma molécula de água forme ligações de hidrogênio com outras moléculas de água ou com outras substâncias polares e íons. No contexto bioquímico, isso faz da água um excelente solvente universal, permitindo o transporte e a reatividade de solutos no meio intracelular e extracelular. Além disso, essa mesma capacidade explica características como alta coesão, tensão superficial elevada, elevado calor específico e calor de vaporização, todas fundamentais para a homeostase térmica e osmótica do organismo.

Alternativa A – INCORRETA: Embora a água realmente tenha um papel relevante na termorregulação — graças ao seu alto calor de vaporização, que permite perder calor por evaporação —, a justificativa apresentada está equivocada. A tensão superficial da água é alta, justamente por conta das ligações de hidrogênio entre suas moléculas, o que gera uma coesão entre elas na interface ar-líquido. Portanto, afirmar que a água tem “baixa tensão superficial” é incorreto.

Alternativa B – INCORRETA: A estrutura da água não é linear, mas angular, e essa geometria está associada à sua polaridade. Além disso, as ligações de hidrogênio não favorecem a solubilização de compostos apolares, como lipídios. Na verdade, os compostos apolares são insolúveis em água, o que leva à formação de micelas ou bicamadas lipídicas justamente por causa do efeito hidrofóbico, não por solubilização.

Alternativa C – CORRETA: Essa alternativa descreve com precisão a principal implicação bioquímica das ligações de hidrogênio da água. A água atua como excelente solvente de compostos polares e iônicos, justamente porque pode formar ligações de hidrogênio com essas substâncias. No caso de compostos iônicos, a água consegue estabilizar os íons livres por meio da formação de uma capa de solvatação, permitindo que os íons permaneçam dissolvidos em solução aquosa. Esse fenômeno é vital para a condução nervosa, contração muscular, equilíbrio ácido-base e inúmeros processos fisiológicos.

Alternativa D – INCORRETA: A estrutura angular da água favorece, e não impede, a formação de interações eletrostáticas. Por ser uma molécula polar, com um lado parcialmente negativo (oxigênio) e outro parcialmente positivo (hidrogênios), a água consegue interagir com uma ampla variedade de solutos polares e iônicos. Essa característica é justamente o que a torna um meio solvente ideal nos sistemas biológicos.

Alternativa E – INCORRETA: A formação da bicamada lipídica está relacionada à exclusão de moléculas apolares do meio aquoso, fenômeno conhecido como efeito hidrofóbico. A água não forma ligações de hidrogênio com moléculas apolares; pelo contrário, ela as repele. Portanto, a afirmação de que essa capacidade seria fundamental para a formação da bicamada lipídica está errada, tanto do ponto de vista conceitual quanto bioquímico.

Resposta correta: Alternativa C.

Referências:

NELSON, David L.; COX, Michael M. Lehninger: princípios de bioquímica. 8. ed. Porto Alegre: Artmed, 2021.

RODAWALD, Victor W.; RODWELL, Victor W. Bioquímica ilustrada de Harper. 31. ed. Porto Alegre: AMGH, 2021.

DEVLIN, Thomas M. Bioquímica: manual do estudante. 8. ed. Porto Alegre: Artmed, 2022