Dica do autor: Durante a titulação de um ácido fraco com uma base forte, a curva de pH exibe um ponto especial conhecido como ponto de meia-neutralização. Nesse ponto, exatamente metade do ácido fraco foi convertido em sua base conjugada. Isso significa que as concentrações do ácido remanescente (HA) e de sua base conjugada (A⁻) são iguais. De acordo com a equação de Henderson-Hasselbalch:

pH = pKa + log ([A⁻]/[HA])

Se [A⁻] = [HA], então log (1) = 0, e portanto:

pH = pKa

Esse é o momento em que o sistema apresenta máxima capacidade tamponante, pois consegue neutralizar tanto ácido quanto base adicionados com mais eficiência. Esse ponto é crucial para a determinação do pKa experimental de substâncias e para a compreensão do funcionamento dos sistemas tampões fisiológicos.

Fonte: Acervo Sanar.

Alternativa A – INCORRETA: A dissociação total do ácido só ocorre com ácidos fortes ou no ponto final da titulação, o que não é o caso no ponto onde pH = pKa.

Alternativa B – INCORRETA: A base conjugada está presente e em concentração igual à do ácido — essa é justamente a definição do ponto de meia-neutralização.

Alternativa C – CORRETA: Quando pH = pKa, as concentrações de ácido fraco (HA) e base conjugada (A⁻) são iguais, o que define esse ponto da curva de titulação.

Alternativa D – INCORRETA: A base forte adicionada até esse ponto neutralizou apenas metade do ácido presente, portanto não houve neutralização total.

Alternativa E – INCORRETA: No ponto de pH = pKa, ácido e base conjugada estão em mesma concentração, não havendo predominância do ácido.

Resposta correta: Alternativa C.

Referências:

NELSON, David L.; COX, Michael M. Lehninger: princípios de bioquímica. 8. ed. Porto Alegre: Artmed, 2021.

RODAWALD, Victor W.; RODWELL, Victor W. Bioquímica ilustrada de Harper. 31. ed. Porto Alegre: AMGH, 2021.

DEVLIN, Thomas M. Bioquímica: manual do estudante. 8. ed. Porto Alegre: Artmed, 2022