Dica do autor: A molécula de água (H₂O) possui uma geometria angular com um ângulo aproximado de 104,5° entre os átomos de hidrogênio, causado pela presença de dois pares de elétrons não ligantes no oxigênio. Essa configuração espacial faz com que a distribuição eletrônica não seja simétrica. Além disso, a diferença de eletronegatividade entre o oxigênio (mais eletronegativo) e os hidrogênios (menos eletronegativos) promove uma separação desigual de cargas elétricas, resultando em cargas parciais positivas nos hidrogênios e cargas parciais negativas no oxigênio. Essa assimetria gera um momento dipolar permanente na molécula, que é fundamental para muitas das propriedades físico-químicas da água, como a capacidade de formar pontes de hidrogênio e sua alta polaridade.

Alternativa A – INCORRETA: Embora o ângulo molecular cause uma distribuição desigual da densidade eletrônica, as cargas não se cancelam; pelo contrário, elas criam um dipolo elétrico permanente.

Alternativa B – INCORRETA: A molécula de água não possui geometria linear, e a geometria linear tenderia a cancelar os dipolos, o que não ocorre em água.

Alternativa C – INCORRETA: Os pares de elétrons não ligantes aumentam a polaridade da molécula, não a reduzem.

Alternativa D – CORRETA: O arranjo angular junto com a diferença de eletronegatividade entre oxigênio e hidrogênio resulta em cargas parciais distintas e permanentes, formando um dipolo elétrico permanente.

Alternativa E – INCORRETA: O compartilhamento de elétrons na ligação covalente da água é desigual devido à diferença de eletronegatividade, possibilitando a formação de dipolos permanentes.

Resposta correta: Alternativa D.

Referências:

NELSON, David L.; COX, Michael M. Lehninger: princípios de bioquímica. 8. ed. Porto Alegre: Artmed, 2021.

RODAWALD, Victor W.; RODWELL, Victor W. Bioquímica ilustrada de Harper. 31. ed. Porto Alegre: AMGH, 2021.

DEVLIN, Thomas M. Bioquímica: manual do estudante. 8. ed. Porto Alegre: Artmed, 2022