Dica do autor: A curva de titulação ácido-base é uma ferramenta essencial para compreender o comportamento de soluções ácidas e básicas durante a adição gradual de titulante. Um dos pontos mais importantes da curva é a região tampão, que ocorre quando a solução contém quantidades significativas tanto do ácido fraco quanto de sua base conjugada. Essa região é caracterizada por uma variação lenta do pH mesmo com a adição de ácido ou base, graças à ação do sistema tampão, que resiste a mudanças bruscas de pH. O pH nessa região é próximo do pKa do ácido fraco, pois é nesse ponto que a concentração de ácido e base conjugada são aproximadamente iguais — máxima eficiência tampão. Esse conceito é essencial, por exemplo, na fisiologia humana, onde sistemas tampões como o bicarbonato são fundamentais para manter o pH sanguíneo estável.

Alternativa A – CORRETA: Essa alternativa descreve corretamente a região tampão da curva de titulação, onde o pH é próximo ao pKa e o sistema tampão exerce sua maior eficiência. Nesse ponto, há quantidades aproximadamente iguais de ácido fraco e base conjugada, garantindo resistência a variações bruscas de pH. Esse conceito é definido pela equação de Henderson-Hasselbalch.

Alternativa B – INCORRETA: A completa neutralização do ácido ou base corresponde ao ponto de equivalência, e não à região em que o pH varia lentamente. No ponto de equivalência, o sistema tampão já perdeu sua capacidade e o pH tende a mudar abruptamente.

Alternativa C – INCORRETA: A predominância do sal da base conjugada sobre o ácido fraco ocorre após o ponto onde o pH = pKa, mas isso não caracteriza a região tampão em si, onde as concentrações são similares. Quando o sal predomina, o sistema tampão ainda pode funcionar, mas com menor eficiência.

Alternativa D – INCORRETA: O ponto final da titulação é indicado por um salto abrupto no pH, geralmente evidenciado por indicadores, o oposto do comportamento observado na região tampão.

Alternativa E – INCORRETA: O ponto de equivalência é o momento em que todo o ácido fraco foi neutralizado, e por isso não é mais possível manter o equilíbrio ácido-base da forma tampão. Nesse ponto, o pH muda rapidamente.

Resposta correta: Alternativa A.

Referências:

NELSON, David L.; COX, Michael M. Lehninger: princípios de bioquímica. 8. ed. Porto Alegre: Artmed, 2021.

RODAWALD, Victor W.; RODWELL, Victor W. Bioquímica ilustrada de Harper. 31. ed. Porto Alegre: AMGH, 2021.

DEVLIN, Thomas M. Bioquímica: manual do estudante. 8. ed. Porto Alegre: Artmed, 2022