Dica do autor: a resposta correta é a alternativa A. Em bioquímica, o valor de ΔG (energia livre de Gibbs) determina se uma reação ocorre de forma espontânea e se libera ou consome energia. Uma reação é dita exergônica quando ΔG < 0, o que significa que há liberação de energia livre, geralmente utilizada para impulsionar processos celulares, como a contração muscular, o transporte ativo e a síntese de macromoléculas. Essas reações são espontâneas e favorecidas termodinamicamente. Um exemplo clássico é a hidrólise do ATP em ADP e Pi, que tem ΔG negativo e fornece energia para diversas reações acopladas no metabolismo. Assim, identificar que ΔG negativo corresponde a uma reação exergônica é fundamental para entender a bioenergética celular.

Alternativa A: CORRETA. ΔG < 0 representa uma reação exergônica, ou seja, que libera energia útil, favorecendo a realização de trabalho celular. É o tipo de reação que ocorre espontaneamente.

Alternativa B: INCORRETA. ΔG > 0 indica uma reação endergônica, que requer aporte de energia para ocorrer, como a síntese de proteínas e a replicação de DNA.

Alternativa C: INCORRETA. ΔH > 0 indica uma reação endotérmica, com absorção de calor, mas isso não determina diretamente a espontaneidade ou liberação de energia útil (ΔG).

Alternativa D: INCORRETA. ΔS < 0 indica diminuição da entropia, ou seja, maior ordem no sistema, o que tende a desfavorecer a espontaneidade da reação, mas não define isoladamente se ela é exergônica.

Alternativa E: INCORRETA. ΔG = 0 representa uma reação em equilíbrio termodinâmico, onde não há variação de energia livre e, portanto, nenhuma tendência líquida de ocorrer.

Resposta: Alternativa A

Referências:

• NELSON, David L.; COX, Michael M. Lehninger: Princípios de Bioquímica. 8. ed. Porto Alegre: Artmed, 2021.

• RODWELL, Victor W. Bioquímica Ilustrada de Harper. 31. ed. Porto Alegre: AMGH, 2021.

• DEVLIN, Thomas M. Bioquímica: Manual do Estudante. 8. ed. Porto Alegre: Artmed, 2022.