Dica do autor: A osmolaridade mede a concentração total de partículas osmoticamente ativas por litro de solução (geralmente expressa em mOsm/L). Essas partículas podem ser íons (como Na⁺, K⁺, Cl⁻), pequenas moléculas (como glicose e ureia) ou outras substâncias que não atravessam livremente a membrana celular.
A osmolaridade é crucial para manter o equilíbrio de água entre os compartimentos corporais, pois regula a movimentação de água por osmose — a água sempre tende a se deslocar para o meio com maior concentração de solutos (maior osmolaridade).
Em contextos clínicos, alterações na osmolaridade plasmática podem causar distúrbios importantes, como hiponatremia, hiperosmolaridade, edema cerebral ou desidratação celular. Por isso, a osmolaridade é uma das variáveis mais monitoradas em pacientes críticos, nefropatas e diabéticos.

Alternativa A: INCORRETA. A densidade da água está relacionada à sua massa por volume, e não reflete a presença de partículas osmoticamente ativas na solução.

Alternativa B: INCORRETA. O pH mede a concentração de íons H⁺ (acidez ou alcalinidade) da solução, não sua osmolaridade. Embora ambos sejam propriedades importantes, são parâmetros distintos.

Alternativa C: INCORRETA. A osmolaridade não mede a reatividade química dos solutos com a água, e sim sua capacidade de exercer pressão osmótica — independentemente de haver ou não reação química.

Alternativa D: CORRETA. A osmolaridade mede exatamente isso: a concentração total de partículas osmoticamente ativas na solução, ou seja, aquelas que determinam a movimentação da água por osmose.

Alternativa E: INCORRETA. A viscosidade está relacionada à resistência de um fluido ao escoamento, o que depende da interação entre moléculas, e não à osmolaridade.

Resposta: Alternativa D

Referências:

GUYTON, Arthur C.; HALL, John E. Tratado de fisiologia médica. 14. ed. Rio de Janeiro: Elsevier, 2021.

BORON, Walter F.; BOULPAEP, Emile L. Fisiologia médica. 3. ed. Rio de Janeiro: Elsevier, 2020.