Dica do autor: As células são afetadas negativamente pela pressão osmótica quando colocadas em soluções hipotônicas ou hipertônicas. As soluções isotônicas têm a mesma osmolaridade que os fluidos dentro das células e, portanto, não afetam negativamente as células devido à pressão osmótica. Alternativa A: INCORRETA. Uma solução hipotônica de glicose a 0,1 M tem uma osmolaridade menor do que os fluidos dentro das células. Isso faria com que a água entrasse nas células, fazendo-as inchar e possivelmente estourar, um processo conhecido como hemólise. Alternativa B: CORRETA. Uma solução isotônica de glicose a 0,31 M tem a mesma osmolaridade que os fluidos dentro das células. Isso significa que a água não entrará nem sairá das células em quantidades significativas, evitando a hemólise ou a crenação (encolhimento das células). Alternativa C: INCORRETA. Uma solução hipertônica de glicose a 0,5 M tem uma osmolaridade maior do que os fluidos dentro das células. Isso faria com que a água saísse das células para diluir a solução externa, fazendo com que as células encolhessem e morressem, um processo conhecido como crenação. Alternativa D: INCORRETA. Uma solução isotônica de NaCl a 0,5 M teria uma osmolaridade maior do que os fluidos dentro das células, pois cada unidade de fórmula de NaCl se dissocia em dois íons (Na+ e Cl-) quando se dissolve. Isso faria com que a água saísse das células, levando à crenação. Alternativa E: INCORRETA. Uma solução hipertônica de NaCl a 0,31 M ainda teria uma osmolaridade maior do que os fluidos dentro das células, pois cada unidade de fórmula de NaCl se dissocia em dois íons quando se dissolve. Isso faria com que a água saísse das células, levando à crenação. Resposta correta: Alternativa B.