Dica do autor: A entropia (S) está relacionada ao grau de desordem de um sistema. Quando o gelo derrete, a estrutura cristalina rígida é rompida e as moléculas passam a ter maior liberdade de movimento no estado líquido. Esse aumento de microestados possíveis torna o sistema mais desordenado, levando a um aumento da entropia. Esse é um exemplo clássico de como mudanças de fase podem alterar a organização molecular e o valor de S.
Alternativa A: INCORRETA. A entropia não diminui; a água líquida é mais desordenada que o gelo sólido.
Alternativa B: CORRETA. A entropia aumenta porque as moléculas ganham liberdade de movimento e maior desorganização ao passar do estado sólido para o líquido.
Alternativa C: INCORRETA. A entropia não permanece constante; há uma variação positiva durante a fusão.
Alternativa D: INCORRETA. A entropia não zera; ela aumenta devido à perda da ordem cristalina.
Alternativa E: INCORRETA. O aumento da entropia ocorre independentemente da troca de calor externa; é inerente à mudança de fase.
Resposta correta: Alternativa B
Referências:
- NELSON, David L.; COX, Michael M. Princípios de Bioquímica de Lehninger. 8. ed. Porto Alegre: Artmed, 2022.
- BERG, Jeremy M.; TYMOCZKO, John L.; GATTO, Gregory J.; STRYER, Lubert. Bioquímica. 9. ed. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 2021.
- VOET, Donald; VOET, Judith G. Bioquímica. 4. ed. Porto Alegre: Artmed, 2013.