Dica do autor: A pressão osmótica é uma propriedade coligativa, o que significa que depende do número de partículas de soluto na solução, e não da natureza do soluto. Soluções com solutos iônicos terão maior pressão osmótica porque se dissolvem em mais partículas. Alternativa A: INCORRETA. A solução A contém um soluto não volátil e não iônico. Embora o soluto seja não volátil (o que aumenta a pressão osmótica), ele é não iônico e, portanto, se dissolverá em menos partículas do que um soluto iônico. Alternativa B: INCORRETA. A solução B contém um soluto volátil e não iônico. Solutos voláteis tendem a ter pressões osmóticas mais baixas porque parte do soluto pode escapar para a fase de vapor, reduzindo o número de partículas de soluto na solução. Alternativa C: CORRETA. A solução C contém um soluto não volátil e iônico. Este soluto se dissolverá em mais partículas (porque é iônico), aumentando a pressão osmótica. Além disso, como o soluto é não volátil, nenhuma partícula de soluto escapará para a fase de vapor. Alternativa D: INCORRETA. As soluções não terão a mesma pressão osmótica porque contêm diferentes tipos de solutos, que se dissolvem em diferentes números de partículas. Alternativa E: INCORRETA. É possível determinar qual solução terá a maior pressão osmótica com as informações fornecidas. Resposta correta: Alternativa C.