Dica do autor: O ponto de congelamento de uma solução depende do número de partículas de soluto na solução, não da identidade do soluto. O NaCl, sendo um sal, se dissocia em duas partículas (Na+ e Cl-) quando dissolvido em água, enquanto a glicose não se dissocia. Alternativa A: CORRETA. O NaCl se dissocia em duas partículas (Na+ e Cl-) quando dissolvido em água, enquanto a glicose não se dissocia. Isso significa que, para a mesma concentração molar, a solução de NaCl tem mais partículas de soluto, o que leva a um maior abaixamento do ponto de congelamento. Alternativa B: INCORRETA. A massa molar do soluto não afeta o ponto de congelamento de uma solução. Alternativa C: INCORRETA. Embora o NaCl possa formar ligações iônicas com a água, isso não afeta o ponto de congelamento da solução. Alternativa D: INCORRETA. A pressão de vapor do soluto não afeta o ponto de congelamento de uma solução. Alternativa E: INCORRETA. A solubilidade do soluto não afeta o ponto de congelamento de uma solução, desde que o soluto esteja completamente dissolvido. Resposta correta: Alternativa A.