Dica do autor: Para resolver esta questão, é necessário entender como a osmolaridade de uma solução IV pode afetar o volume celular e como calcular a osmolaridade de uma solução de cloreto de sódio. Alternativa A: INCORRETA. Uma solução de 0,45% (w/v) de cloreto de sódio tem uma osmolaridade de aproximadamente 154 mOsm/L, que é hipotônica em relação ao plasma sanguíneo. Isso poderia causar a entrada de água nas células e levar à lise celular. Alternativa B: CORRETA. Uma solução de 0,9% (w/v) de cloreto de sódio tem uma osmolaridade de aproximadamente 308 mOsm/L, que é isotônica em relação ao plasma sanguíneo. Isso significa que não haverá movimento líquido de água para dentro ou para fora das células, então o volume celular não mudará. Alternativa C: INCORRETA. Uma solução de 1,8% (w/v) de cloreto de sódio tem uma osmolaridade de aproximadamente 616 mOsm/L, que é hipertônica em relação ao plasma sanguíneo. Isso poderia causar a saída de água das células e levar à desidratação celular. Alternativa D: INCORRETA. Uma solução de 3,6% (w/v) de cloreto de sódio tem uma osmolaridade de aproximadamente 1232 mOsm/L, que é muito hipertônica em relação ao plasma sanguíneo. Isso poderia causar uma saída significativa de água das células e levar à desidratação celular severa. Alternativa E: INCORRETA. Uma solução de 7,2% (w/v) de cloreto de sódio tem uma osmolaridade de aproximadamente 2464 mOsm/L, que é extremamente hipertônica em relação ao plasma sanguíneo. Isso poderia causar uma saída massiva de água das células e levar à desidratação celular extremamente severa. Resposta correta: Alternativa B.