Dica do autor: O pKa é a medida logarítmica negativa da constante de dissociação ácida (Ka) de uma substância, e expressa a tendência de um ácido em doar prótons (H⁺) em solução aquosa. A relação matemática é:

pKa = –log Ka

Assim, quanto menor o pKa, maior o Ka, ou seja, maior é a tendência do ácido se ionizar e doar prótons — o que indica um ácido mais forte. Ácidos fortes possuem valores de pKa muito baixos (até negativos, como o ácido clorídrico), enquanto ácidos fracos têm pKa mais elevados. Portanto, ao observar um ácido com pKa baixo, sabemos que ele se dissocia com mais facilidade em meio aquoso, liberando H⁺ e contribuindo significativamente para a acidificação da solução. Esse conceito é crucial para entender a dinâmica dos sistemas tampões e do equilíbrio ácido-base no organismo.

Alternativa A – INCORRETA: Um ácido que libera poucos prótons e tem baixa força possui pKa alto, não baixo.

Alternativa B – INCORRETA: Ácidos fracos permanecem predominantemente não ionizados e possuem valores altos de pKa.

Alternativa C – INCORRETA: Um ácido que “mantém seu próton” está pouco dissociado, o que é típico de ácidos com pKa elevado.

Alternativa D – CORRETA: Um pKa baixo indica que o ácido tem grande capacidade de liberar prótons — ou seja, é forte e se dissocia com mais facilidade em solução aquosa.

Alternativa E – INCORRETA: Essa alternativa confunde o conceito. Um ácido não atua como base, e o pKa não tem relação com “se aproximar do pH neutro”. Isso está fora do escopo da definição.

Resposta correta: Alternativa D.

Referências:

NELSON, David L.; COX, Michael M. Lehninger: princípios de bioquímica. 8. ed. Porto Alegre: Artmed, 2021.

RODAWALD, Victor W.; RODWELL, Victor W. Bioquímica ilustrada de Harper. 31. ed. Porto Alegre: AMGH, 2021.

DEVLIN, Thomas M. Bioquímica: manual do estudante. 8. ed. Porto Alegre: Artmed, 2022