Dica do autor: A água é o principal componente do corpo humano (cerca de 60% do peso corporal) e desempenha funções críticas na homeostase, especialmente em situações de desidratação severa como a descrita no caso clínico. Bioquimicamente, a água é uma molécula polar, formada por um átomo de oxigênio eletronegativo ligado a dois átomos de hidrogênio. Essa polaridade permite a formação de pontes de hidrogênio, o que confere propriedades essenciais:

• excelente capacidade como solvente universal para compostos polares e iônicos;
• participação em reações químicas (como hidrólise e condensação);
• manutenção do equilíbrio osmótico entre compartimentos intra e extracelular;
• tamponamento indireto, contribuindo para o equilíbrio ácido-base.

Essas características explicam por que a reposição hídrica é essencial para corrigir alterações osmóticas e metabólicas em casos de desidratação grave.

Alternativa A: CORRETA. A água é um solvente polar devido à diferença de eletronegatividade entre oxigênio e hidrogênio, que gera uma distribuição assimétrica de cargas. Essa polaridade permite dissolver sais e moléculas polares, facilitando o transporte e as reações bioquímicas. Essa é a base de sua denominação como "solvente universal".

Alternativa B: INCORRETA. A água não é um ácido forte. Quimicamente, ela pode atuar como ácido ou base fraco (comportamento anfótero), sofrendo autoionização em H⁺ e OH⁻, mas nunca como um ácido forte.

Alternativa C: INCORRETA. A água participa ativamente de reações de hidrólise, essenciais na digestão e no metabolismo celular. Nessas reações, a molécula de água quebra ligações químicas, como as ligações peptídicas nas proteínas e as glicosídicas nos carboidratos.

Alternativa D: INCORRETA. A água pode formar pontes de hidrogênio tanto entre suas próprias moléculas quanto com outras moléculas polares. Essa propriedade explica seu elevado ponto de ebulição, sua coesão e adesão, além de sua capacidade de dissolver biomoléculas polares.

Alternativa E: INCORRETA. A água não é um solvente apolar. Solventes apolares, como o benzeno, dissolvem compostos igualmente apolares (lipídios, por exemplo). A água, ao contrário, dissolve compostos polares e iônicos.

Resposta correta: Alternativa A

Referências:

• DEVLIN, T. M. Bioquímica: Livro Texto com Correlações Clínicas. 7. ed. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 2011.
• STRYER, L. Bioquímica. 7. ed. Porto Alegre: Artmed, 2011.
• RODWELL, V. W.; BENDER, D. A.; BOTHAM, K. M. et al. Harper's Illustrated Biochemistry. 31st ed. New York: McGraw-Hill, 2018.