Dica do autor: As propriedades coligativas são características físicas das soluções que dependem exclusivamente da quantidade de partículas de soluto presentes, e não da sua natureza química. Ou seja, pouco importa se o soluto é glicose ou NaCl: o que importa é quantas partículas ele gera em solução. As quatro principais propriedades coligativas são: tonoscopia (redução da pressão de vapor), ebuliometria (elevação do ponto de ebulição), criometria (redução do ponto de congelamento) e osmometria (aumento da pressão osmótica). Quando um soluto não volátil é adicionado a um solvente, ele interfere nas interações entre as moléculas do solvente, alterando esses parâmetros físicos. Esse princípio é fundamental para compreender desde processos fisiológicos (como o equilíbrio osmótico das células) até aplicações industriais e farmacêuticas.

Alternativa A: INCORRETA. A adição de um soluto a um solvente não aumenta, mas sim reduz o ponto de congelamento da solução. Esse fenômeno é chamado de criometria e ocorre porque a presença do soluto dificulta a formação da estrutura ordenada do sólido (congelamento), exigindo temperaturas mais baixas para que a solução congele. É o princípio usado, por exemplo, para derreter o gelo das estradas com sal durante o inverno.

Alternativa B: CORRETA. A adição de um soluto a um solvente diminui a pressão de vapor da solução, fenômeno conhecido como tonoscopia. Isso acontece porque as partículas de soluto ocupam parte da superfície do líquido, dificultando que as moléculas do solvente escapem para a fase gasosa. Com menos moléculas evaporando, a pressão de vapor da solução fica menor do que a do solvente puro.

Alternativa C: INCORRETA. A pressão osmótica é sim afetada pela adição de um soluto. Na verdade, ela aumenta proporcionalmente ao número de partículas dissolvidas. Esse é o fundamento da osmometria. Quanto mais partículas estiverem presentes, maior será a tendência da água de atravessar a membrana semipermeável para diluir o soluto, aumentando assim a pressão osmótica.

Alternativa D: INCORRETA. O ponto de ebulição não diminui, mas sim aumenta com a adição de um soluto não volátil. Esse efeito, chamado de ebuliometria, ocorre porque a diminuição da pressão de vapor exige uma temperatura mais alta para que a pressão de vapor iguale a pressão atmosférica, ponto no qual ocorre a ebulição.

Alternativa E: INCORRETA. As propriedades coligativas não dependem do tipo de soluto, e sim da quantidade de partículas que ele libera na solução. Por exemplo, NaCl se dissocia em dois íons (Na⁺ e Cl⁻), enquanto glicose não se dissocia. Portanto, dois mols de glicose terão o mesmo efeito coligativo que um mol de NaCl, pois ambos gerarão duas partículas em solução.

Resposta: Alternativa B